Химия

Шешім қоспасы


- Дәл солай: Сол ерітінді ерітінділерінің қоспасында бұл ерітінділер арасында химиялық реакция болмайды. Бұл жағдайда қорытынды көлем мәні шешімдердің қосындысы болып табылады.


Қайда:
C = жалпы концентрация (г / л)
M = молярлық (моль / л)
V = көлем (L)

Мысал:

60мл 5моль / л ерітіндісін 300мл 2моль / л ерітіндісімен араластыру нәтижесінде түзілетін NaOH ерітіндісінің молярлығы қандай?

          
                                                                                

- Бір-бірімен әрекеттесетін әртүрлі шешімдерден: реакция қоспаны құрайтын заттар арасында жүреді. Реакциялар ерітінділер арасында толық болуы үшін, аралас көлемдер химиялық реакцияға сәйкес келетін стехиометриялық пропорцияны ұстануы керек. Пайдаланылған формулаларды қараңыз:

Бейтараптандыру реакциясы:


      

 

Сіз келесі формуланы қолдана аласыз:

Қайда:
хThe = H + саны
хә= OH- саны

Бұл есептеулерді үш ереже бойынша және басқа формулаларды қолдану арқылы да жасауға болады. Мысал:

300мл 0,4мл / л HCl 200мл 0,6моль / л NaOH қосқанда, түпкілікті шешімнің молярлығы қандай болады:

а) қышқыл:
б) базада:
в) түзілген тұз:

Химиялық реакцияны орнатыңыз:

N (моль саны) қышқыл мен негізді есептеңіз:

     

Егер 0,12 моль қышқыл мен негіз түзілсе және стехиометриялық қатынас 1: 1 болса, онда қышқыл мен негіздің соңғы молярлығы нөлге тең, өйткені бүкіл ерітінді жауап берді.

Тұздың молярлығын есептеу үшін (соңғы көлемді таппас бұрын):