Химия

Гесс заңы


Химик және дәрігер Джермен Генри Гесс (1802-1850) термохимия саласында маңызды жұмыстар жасады.

А Гесс заңы Бұл эксперименттік заң болып табылады және химиялық реакцияның энтальпия өзгерісі реакцияның бастапқы және соңғы күйлеріне ғана байланысты болады дейді.

А Гесс заңы деп те атауға болады реакцияның қызуының қосындысы заңы.

Бұл аралық реакциялардың қызуы арқылы энтальпия өзгерісін есептеу әдісі. Олар шексіз энтальпияның өзгеруі болуы мүмкін.

Мысал:
Келесі реакцияның энтальпия өзгеруінің мәні қандай?

Деректер (аралық теңдеулер):


Шешімі:



______________________________________

Назар аударыңыз, ΔH1 және ΔH2 энтальпия өзгерісінің мәнін алу үшін қосылады. Химиялық теңдеулер де жалпы реакцияны береді.

Теңдеулерді жинақтап, Гесс заңын қолдану үшін келесі ережелерді орындау арқылы бірнеше математикалық өзгерістер жасай аламыз:

1 °) аралық теңдеулер жаһандық реакциямен сәйкес келуі керек. Теңдеулерді (мәліметтерді) реакция немесе шығарылу ретіне салыңыз. Егер олар келіспесе, signalH сигналы өзгереді;

2 °) коэффициенттерді жалпы реакцияға сәйкес реттеңіз. Егер теңдеу көбейтілсе, ΔH-ны да сол санға көбейту керек.

3 ° жалпы реакцияны жинақтау үшін қорытынды шығарыңыз;

4 °) жалпы реакцияның ΔН табу үшін аралық теңдеулердің ΔH мәндерін қосыңыз.

Мысал:

Гесс заңы бойынша келесі реакцияның энтальпия өзгерісін есептеңіз:


Деректер:


Шешімі:

Жалпы реакцияға сәйкес барлық аралық теңдеулерді (мәліметтерді) жазу керек. Бірінші теңдеуде ортақ нәрсе С болады(графит). Содан кейін оны солай жазу керек (реагент және 1моль).

Екінші теңдеу Н реакциясының ғаламдық реакциясымен ортақ2(ж) Мәліметтерде бұл химиялық түр жаһандық түрмен бірдей емес. Бүкіл теңдеуді includingH-мен қосып, 2-ге көбейту керек2.

Үшінші теңдеудің CH реакциясының жалпы әсері бар4(ж) Осы теңдеудің орнын өзгерту керек, сондықтан ΔH белгісін өзгерту керек3.

Мұны қалай жасау керек: