Химия

Энтальпия


Біз біліп отырғандай, энтальпия (H) - бұл химиялық реакциялар арқылы өзгеруге болатын заттардағы энергия мөлшері. Осыдан бастап біз энтальпияның кейбір түрлерін зерттейтін боламыз.

Энтальпия түрлері

Кейбір реакциялар арқылы энтальпия өзгерісінің шамасын есептеуге болады.

- қалыптастыру энтальпиясы
- Жанудың энтальпиясы
- байланыстырудың энтальпиясы
- бейтараптандыру энтальпия
- Ерітудің энтальпиясы

Реакцияның түзілу немесе жылу энтальпиясы

Қалыптастыру энтальпиясы - бұл пайда болған реакцияның энергиясы 1 моль химиялық заттардан тұратын зат (стандартты күйдегі элемент).

Әдепкі күй: 25 ° C және 1 атм қысымындағы ең тұрақты зат. Олар қарапайым заттар.

Қалыптасу реакциясына қатысатын заттар қарапайым болуы керек және физикалық жағдайды хабарлауы керек. Оның энтальпия қалыптасуының стандартты диапазоны нөлге тең.

Жай заттың мысалы:

C(графит), О2 (g), N2 (g), Н2 (g), Ішінде(тер), S(тер).

Қалыптастыру реакциясының мысалы:

Бұл 1 моль NH түзуді білдіреді3, реакция 11 ккал энергия шығарады.

Бұл есептеуді энтальпия вариациясының формуласын және кейбір кестеленген деректерді қолдану арқылы жасауға болады.

Кейбір заттардың стандартты түзілу энтальпиясының мәні бар кестеге назар аударыңыз:

Зат

H ° f кДж / моль

Зат

H ° f кДж / моль

C2Н2(ж)

226,8

Cгауһар

+2,1

CH4(ж)

-74,8

NH3 (ж)

-45,9

CO (г)

-110,3

NaCl

-412,1

СО2(ж)

-393,3

The3 (ж)

+143

Н2O (v)

-242

SO2 (ж)

-297

Н2O (l)

-286

SO3 (ж)

-396

Мысал:

Төмендегі әрбір зат үшін түзілу реакциясын жазыңыз, SO түзілу энтальпиясының мәнін көрсетіңіз3(ж):

1 °) қалыптастыру реакциясын жинаңыз:

2 °) формуланы қолданыңыз: