Химия

Химиялық байланыстардың полярлығы


Электрлік қуат дегеніміз - атомның басқа атоммен бөлісетін электрондарын коваленттік байланыста өзіне тарту қабілеті.

Эксперименттік өлшеулерді электролегативтілік шкаласын жасаған ғалым Линус Полинг жасады.

Элементтердің электрөткізгіштігі айырмашылығына сәйкес, коваленттік байланыс полярлы немесе полярлы емес деп жіктелуі мүмкін.

= электр энергиясының айырмашылығы

Полярлы емес байланыс ( =0)

Электр энергиясының айырмашылығы нөлге тең болуы керек. Бұл әдетте тең атомдардың молекулаларында болады. Мысалдар:

Полярлық байланыс ()

Электрөткізгіштіктің айырмашылығы нөлге тең болуы керек. Әдетте бұл әртүрлі атомдардың молекулаларында болады. Мысалдар:

I және F арасындағы байланыс H және Cl арасындағы байланысқа қарағанда полярлы екенін ескеріңіз.

Егер мәні 1,7-ден үлкен болса, байланыс иондық болады.

Мысалдар:

Молекулалардың полярлығы

Химиялық байланыстар кезінде электрондар орталық атомнан қалуы мүмкін. Сонымен:

- полярлы молекула - орталық атомнан қалған электрондар болмаған кезде.
- полярлы емес молекула - электрондар орталық атомнан қалған кезде.