Химия

Жасушааралық байланыстар (жалғасы)


Коваленттік байланыс

Ковалентті байланыс электрөткізгіштік айырмашылығына сәйкес жүзеге асырылады. Ол әдетте металл емес және металл емес, сутегі мен бейметалды және сутегі бар сутегі арасында жүреді.

Бұл байланыс атомдардың арасында электрондардың алмасуымен сипатталады. Сутектің валентті қабығында электрон бар. Соңғы қабықтағы 2 электроны бар асыл гелий газымен бірдей болу. Оған тағы бір электрон керек. Сонымен, 2 сутегі атомы өз электрондарын тұрақты деп бөледі:

Мыс: H (Z = 1) K = 1

Н - H → H2

Іздеу ортақ электрондардың жұбын білдіреді.

Бұл жағдайда бәрі атомның өзінің электросферасында 2 электрон болатындай болады. Электрондар бір уақытта екі атомға да тиесілі, яғни екі атом 2 электронды бөледі. Алынған коваленттік байланысқан заттың ең аз бөлігі молекула деп аталады.

Сонымен Н2 молекула немесе молекулалық қосылыс. Қосылыс тек коваленттік байланысы болған кезде молекулалық қосылыс немесе молекула болып саналады. Екі хлор атомының коваленттік байланысына назар аударыңыз:


Льюис формуласы немесе электронды формула

Cl - Cl
Құрылымдық формула

Cl 2
Молекулалық формула

Электрондардың атомдар үлесінің санына байланысты олар моно, би, три немесе тетравалентті болуы мүмкін.

Ковалентті байланыс әртүрлі элементтердің, мысалы судың атомдары арасында да жүруі мүмкін.


Льюис формуласы

 
Құрылымдық формула

Н2The
Молекулалық формула

Су мысалда H молекуласын құрайтын үш ковалентті байланыс жасайды2O. Оттегі соңғы қабатта 6 ° және тұрақты болу үшін 2 ° қажет. Сутегі 1 болып табылады және тұрақтандыру үшін тағы біреуі қажет. Оттегі атомынан әлі де екі жұп электрон қалды.

Ковалентті байланыс әртүрлі жолдармен ұсынылуы мүмкін. Белгілермен көрсетілген формулалар . немесех олар Льюис формуласы немесе электронды формула деп аталады.

Электрон жұптары сызықтармен көрсетілген кезде (-) облигациялардың санын және қандай атомдар байланысқанын көрсететін жалпақ құрылымдық формуланы атаймыз. Молекулалық формула қарапайым болып табылады, тек молекулада қанша атом бар екенін көрсетеді. Үлгіні қараңыз:

Н .  . H (Льюис формуласы немесе электроника)
Н - H (жалпақ құрылымдық формула)
Н2 (молекулалық формула)

Кейбір элементтердің валенттілігімен (коваленттілікпен) және олардың көріністерімен кестеге назар аударыңыз.

ЭЛЕМ

Бөлісу

ВАЛЕНЦИЯ

ӨКІЛ

ГИДРОГЕН

1

H -

Хлор

1

Cl -

OXYGEN

2

- O - және O =

SULFUR

2

- S- және S =

НИТРОГЕН

3

КАРБОН

4

Коваленттік байланыс орнатудың кейбір ережелері:

- орталық элементті ортасына орналастыру;
- электромонтеративті элементті орталық атомның айналасына орналастырыңыз;
- сутегін оттегімен байланыстырыңыз.

Коваленттік байланыстыру қасиеттері:

- молекулалар түзеді;
- көбінесе полярлы емес еріткіштерде ериді;
- төмен FP және PE бар;
- Жалпы, қышқылдан басқа электр энергиясын өткізбеңіз.

А қалыпты коваленттік байланыс Бұл екі жұп электрондармен құрылған атомдар арасындағы бірлестік, сондықтан әрбір жұп әр атомның бір электронынан құралады. Мысал:

Байланыстырудың бұл түрі құрама заттарда жиі кездеседі.

А ковалентті байланыс Бұл байланыс, бұл электрон жұбы байланыс атомдарының біреуімен ғана беріледі.

Күкірт диоксидімен байланысқан кезде (SO)2) келесідей:

Осыған байланысты күкірт өзінің электронды жұбын оттегі атомына береді. Бөлісу жоқ.

Датальды коваленттік байланыс донор атомынан электрон жұбын алған атомға өтетін оқпен бейнеленген. Қалыпты коваленттік байланыс сияқты, даталь әр атомның айналасындағы октетпен жалғасады, осылайша тұрақтылықты сақтайды.

Тағы бір мысал - күкірт үштігі (SO)3):


Тағы бір мысал - көміртегі тотығы (СО), оның құрамында екі қалыпты коваленттік байланыс және көміртек пен оттегі арасында бір қосалқы ковалент бар.
 

Тек қалыпты немесе қосалқы коваленттік байланыс арқылы пайда болған заттарды молекулалар немесе молекулалық қосылыстар деп атайтындығын есте ұстаған жөн.

Зат иондық, сондай-ақ ковалентті байланыстарға ие бола алады. Егер ол кем дегенде бір иондық байланысқа ие болса, онда ол иондық қосылыс болып саналады.

Егер зат тек иондық байланыс арқылы түзілсе, онда оны иондық агрегат деп атаймыз. Иондық қосылыста молекулалар болмайды.