Химия

Химиялық баланс (жалғасы)


Қысымның әсері

Газдың қысымы осы газдың көлеміне байланысты. Қысымның жоғарылауы реакцияның төменгі деңгейіне, ал қысымның төмендеуі реакцияның жоғарылауына әсер етеді.

Газ көлемінің ұлғаюы = ЖАҢАЛЫҚ
Газ көлемінің төмендеуі = ШАРТ

Химиялық реакцияға қатысыңыз:

Өткізгіштер мен бұйымдардың көлемі стехиометриялық арақатынаста болады. Бұл жағдайда өнімнің көлемі аз болады. Қысымның жоғарылауымен тепе-теңдік дұрыс бағытқа ауысады, өйткені оның көлемі аз.

Қысымды ұлғайту = EQ аз көлем үшін
Қысымды төмендету = EQ жоғарырақ көлем үшін

Бұл өзгерістер үшін KC мәнінде ешқандай өзгеріс болмайды.

Температураның әсері

Бұл КС мәнін өзгерте алатын жалғыз өзгеріс.


Температураның жоғарылауы эндотермиялық реакцияға пайдалы.
Температураның төмендеуі экзотермиялық реакцияға пайдалы.

Катализатордың болуы (химиялық реакцияны жеделдететін зат) КС мәнін өзгертпейді. Катализатор тепе-теңдік моментінің төмендеуіне ықпал етеді. Тікелей реакцияның да, кері реакцияның да өзгеруі.

Химиялық тепе-теңдіктің орын ауыстыруы туралы қысқаша түсінік

Сыртқы бұзылыс

Баланстың ауысуы

Kc немесе Kp өзгеруі

Қатысушы қосу

Қатысушыға қарама-қарсы бағытта

Жоқ

Қатысушыдан шығу

Қатысушы жағынан

Жоқ

Жалпы қысымның жоғарылауы

Ең кіші көлемге қарай

Жоқ

Жалпы қысымның төмендеуі

Ең үлкен көлемде

Жоқ

Температураның жоғарылауы

Эндотермиялық мағынада

Иә

Температураның төмендеуі

Экзотермиялық мағынада

Иә

Катализатордың қатысуы

Жоқ

Жоқ

Химиялық баланс - 2

Қышқылдық тұрақты (Ka) және тұрақтылық константы (Кб)

Қышқыл сумен байланысқан кезде иондану пайда болды деп айтамыз. Негіздер үшін диссоциация терминін қолданамыз. Суға тұз қышқылы қосылған кезде не болады:

Оның тепе-теңдік тұрақтысы:

Сұйық заттың суы тепе-теңдік тұрақтысына қатыспауы керек, өйткені оның концентрациясы тұрақты болады. Егер судың концентрациясы КС-қа көбейтілген болса, онда біз жаңа константаны аламыз қышқылдық тұрақты, Ка.

Қышқылдық тұрақтысы қышқылдың беріктігін көрсетеді. Ка мәні неғұрлым төмен болса, қышқыл соғұрлым әлсіз болады. Бұл қышқыл аз иондалған. Бұл тұрақты әлсіз қышқылдар үшін қолданылады. Күшті қышқылдарда Ka болмайды, өйткені олар толығымен ыдырайды және тепе-теңдікке ие болмайды (тура және кері реакция).

Қышқылдық константасы қышқылдың иондалу дәрежесіне байланысты.

Ка жоғары болған сайын иондану дәрежесі соғұрлым күшті қышқыл болады.
Ка қаншалықты төмен болса, иондану дәрежесі соғұрлым төмен, осылайша әлсіз қышқыл болады.

Әр түрлі Ка мәні бар қышқылдар кестесіне және олардың қышқылдық беріктігіне қараңыз:

Қышқылдар

Ka (25 ° C)

ҚЫСҚА ҚЫСҚАША

HClO4

10+10

Өте күшті

HCl

10+7

Өте күшті

Н2SO4

10+3

Күшті

Н2SO3

1,5.10-2

Күшті

Н3ПО4

7,6.10-3

Әлсіз

HNO2

4,3.10-4

Әлсіз

Hf

3,5.10-4

Әлсіз

CH3COOH

1,8.10-5

Әлсіз

Н2СО3

4,3.10-7

Әлсіз

Н2S

1,3.10-7

Әлсіз

HCN

4,9.10-10

Өте әлсіз

Қышқылдық тұрақтысының, иондану константасының мәнін көрсету үшін де қолдануға болады, Ки.

А базистік тұрақты бойынша берілген Кб, және базаның беріктігін және оның дәрежесін көрсетеді диссоциация. Бұл Ка-ға ұқсас, бірақ қазір ол негіздерге сілтеме жасайды.