Химия

Стохиометрия (жалғасы)


Молекулалық масса (АМ)

Бұл атомдық масса бірлігінде өлшенген молекуланың массасы. Стохиометриялық есептеулер үшін грамм (g) қолданылады.

Молекулалық массаны есептеу элементтердің атомдық массаларынан және олардың молекуладағы атомдарының қосындысынан жасалады. Осылайша:

Н2O (су)

О = 1х 16 = 16
H = 2 x 1 = 2
MM = 16 + 2 = 18g немесе 18u

Су формуласында 1 атомы О болады, ол оның атомдық массасына (16) көбейтіледі, нәтижесінде 16 болады. Н атомдарының массасы (1) көбейген екі атом болады, нәтижесінде 2 пайда болады.

Бұл нәтижелер жинақталады, осылайша 18g немесе 18u молекулалық массаның мәнін табамыз. Басқа мысалдарды қараңыз:

СО2 (көміртегі диоксиді)

O = 2 x 16 = 32
C = 1 x 12 = 12
MM = 32 + 12 = 44g немесе 44u

C12Н22The11 (сахароза)

О = 11 х 16 = 176
Н = 22 х 1 = 22
C = 12 x 12 = 144
ММ = 176 + 22 + 144 = 342г немесе 342у

Mg (OH)2 (магний гидроксиді)

H = 2 x 1 = 2
О = 2 х 16 = 32
Mg = 1 x 24 = 24
ММ = 2 + 32 + 24 = 58г немесе 58у

Ca (ЖОҚ)3)2 (кальций нитраты)

О = 6 х 16 = 96
N = 2 x 14 = 28
Са = 1 х 40 = 40
MM = 96 + 28 + 40 = 164g немесе 164u

CuSO4.5H2O (сульфаттық пентатидрат)

О = 5 х 16 = 80
Н = 10 х 1 = 10
О = 4 х 16 = 64
S = 1 x 32 = 32
Cu = 1 x 63.5 = 63.5
MM = 80 + 10 + 64 + 32 + 63.5 = 249.5g немесе 249.5u

Минималды формула

Бұл зат атомдары арасындағы салыстырмалы санды беретін формула. Элементтер атомдарының бүтін сандарға және мүмкін болатын ең кіші шамасына қатынасын көрсетеді.

Кейбір заттардың минималды формуласын және олардың молекулалық формуласын қараңыз:

Зат

Молекулалық формула

Минималды формула

Сутегі асқын тотығы

Н2The2

ХО

Глюкоза

C6Н12The6

CH2The

Күкірт қышқылы

Н2SO4

Н2SO4

Әдетте минималды формулалар молекулалық формуланы «математикалық жеңілдету» болып табылады. Сутегі асқын тотығын 2-ге бөлуге болады, жоғарыда келтірілген ең төменгі формуланы құрайды.

Глюкозада молекулалық формула 6-ға бөлінді, ал күкірт қышқылында бүтін санға бөлу мүмкін емес, сондықтан минималды формула молекулалық формулаға тең болады.

Центральды құрам немесе элементтік талдау

Проксималды формула зат түзетін атомдардың пайыздық мөлшерін береді. Затта болатын масса қатынасын көрсетеді. Ол әрдайым тұрақты және Пруст заңына бағынады. Мысал:

С: 85,6%
Н: 14,4%

Зат анализінің деректерінен центрессивті формуланы қалай есептеу керек:

Белгілі бір темір оксидінің 0,40 г-ні талдау оның 0,28 г темір мен 0,12 г оттегіні анықтады. Сіздің болжамды формулаңыз қандай?

х = 70% Fe

х = 30%

Сонымен, бұл оксидте 70% Fe және 30% O болады.