Химия

Химиялық тепе-теңдіктің ығысуы


Жүйе химиялық тепе-теңдікте болуы үшін тікелей реакция жылдамдығы кері реакция жылдамдығына тең болуы керек.

Бұл реакциялардың айналасындағы жағдайлар өзгермеуі керек. Егер бұл орын алса, онда тепе-теңдік өзгереді. Бұл модификациялар мыналар болуы мүмкін:

- реагенттер мен өнімдердің концентрациясы
- қысым
- температура
- катализатордың болуы

Бұл модификация реакцияға бір бағытта әсер етуі мүмкін (тікелей немесе кері). Біз бұл бұзылуларды атаймыз теңгерімнің ауысуы.

Баланстың ауысуы - заттардың концентрациясының өзгеруін тудыратын және жүйені химиялық тепе-теңдіктің жаңа күйіне әкелетін тікелей реакция немесе кері реакция жылдамдығының кез келген өзгерісі.

Реакция жылдамдығы түзу баланстың өзгеруіне байланысты өседі дұрыс.
Реакция жылдамдығы кері баланстың өзгеруіне байланысты өседі қалды.

Тепе-теңдік орнын ауыстыруды зерттеуді француз химигі жасаған. Le chatelier.

Жүргізілген өзгеріске сәйкес реакцияның не болатынын болжауға болады. Le Chatelier мәлімдемесінде:

«Егер сыртқы фактор тепе-теңдік жүйесінде әрекет етсе, ол қолданылатын фактордың әсерін азайтуға тырысады».

Концентрацияның әсері

Шоғырланудың артуы тепе-теңдіктің екінші жаққа ауысуына әкеледі. Кейбір заттардың жойылуы оның жағына қарай жылжуын тудырады.

Модификация кезінде барлық концентрациялардың мәні өзгереді, бірақ КС мәні өзгермейді.

Болу:




Егер реагент концентрациясы жоғарыласа, реакция көбірек өнім беруі керек, сондықтан ол оңға қарай жылжиды.
Егер реагент концентрациясы төмендесе, реакция реактивтің көп бөлігін шығаруы керек, сондықтан ол солға жылжиды.
Егер өнімнің концентрациясы жоғарыласа, реакцияға көп реактив қажет, сондықтан ол солға жылжиды.
Егер өнім концентрациясы төмендесе, реакция өнімнің көп бөлігін шығаруы керек, сондықтан ол оңға қарай жылжиды.