Химия

Химиялық тепе-теңдік


Көптеген химиялық реакциялар өткізгіштер саны аяқталғанда аяқталады. Кейбір процестер аяқталған жоқ. Бұл фактіні реакцияның қайтымдылығымен түсіндіруге болады.

Өнімдерді қалыптастырғаннан кейін олар қайтадан бастапқы реагенттер түзеді. Егер белгілі бір өзгертулер жасалмаса, онда бұл реакциялар аяқталмайды. Олар жетуге бейім химиялық тепе-теңдік.

Химиялық тепе-теңдікті кері көрсеткілермен көрсетеді: ↔

Қайтымды реакциялар

Жалпы реакция болыңыз:


Қайда:

V1 және V2 жылдамдықтар

Тепе-теңдік кезінде A, B, C, D концентрациясы тұрақты, бірақ міндетті түрде бірдей болмайды.

Қайтымды реакция Бұл екі бағытта бір уақытта пайда болатын нәрсе. Сонымен қатар реагенттер өнімге, ал өнімдер реагенттерге айналады.

Төмендегі кестеде өткізгіштер В, ал А өнімдері көрсетілген.

Дереккөз: curriculodequimica.blogspot.com/2009_05_01_archive.html

Дереккөз: cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008

Реакция басында реактивтер көп. Уақыт өте келе бұл сома азайып, жылдамдық та артады.

Ал реакцияның басында өнім жоқ, мөлшері нөлге тең. Реакция барысында өнімдер түзіледі, бастапқы жылдамдық нөлге тең болады және ол реактивті жылдамдыққа тең болғанға дейін артады.

Бұл кезде жылдамдықтар тең және тұрақты болып қалады. Шоғырлану тұрақты болады. Өнім мен реагент жылдамдығы осы нүктеге жеткенде, реакция тепе-тең болады деп айтамыз.

Баланстың жіктелуі

Тепе-теңдікті химиялық реакцияға қатысатын заттардың фазаларына сәйкес жіктей аламыз.

Біртекті тепе-теңдік

Бұл барлық заттар бірдей фазада болатын (физикалық күй). Олар әдетте газ тәрізді және сулы жүйелерде кездеседі. Мысалдар:

Гетерогенді тепе-теңдік

Бұл заттар әртүрлі фазаларда болатын жерде. Әдетте қатты және сұйық заттар болады. Мысалдар: