Химия

Тотығу нөмірі (NOX)


Электрохимияны түсіну үшін химиялық реакцияға қатысатын заттардың тотығу санын қалай есептеу керектігін білу керек.

Тотығу саны немесе NOX келесідей есептеледі:

1) Қарапайым зат: НӨЛ (себебі электрондардың жоғалуы және пайдасы болмайды).
Мысалдар:
Н2 NOX H = 0
Fe NOX Fe = 0
The3 NOX O = 0

2) Атом қарапайым ион ретінде: Сіздің төлеміңіз.
Мысалдар:
Na + NOX Na = 1+
S2- NOX S = 2-
H + NOX H = 1+

3) формуланың сол жағындағы сілтілі металдар: 1+
Мысалдар:
NaCl NOX Na = 1+
LiF NOX Li = 1+
Қ2S NOX K = 1+

4) формуланың сол жағындағы сілтілі жер металдары: 2+
Мысалдар:
CaO NOX Ca = 2+
MgS NOX Mg = 2+
SrCl2 NOX Sr = 2+

5) Галогендер: 1-
Мысалдар:
NaCl NOX Cl = 1-
KF NOX F = 1-
Қ2Br NOX Br = 1-

6) халькогендер: 2-
Мысалдар:
CaO NOX O = 2-
ZnO NOX O = 2-
MgS NOX S = 2-

7) Ag, Zn және Al: 1+, 2+, 3+
Мысалдар:
AgCl NOX Ag = 1+
ZnS NOX Zn = 2+
Әл2S3 NOX Al = 3+

8) Құрамдағы сутегі: 1+
Мысал:
Н2NOX H = 1+

9) Металл гидриді (формуланың оң жағындағы сутегі): 1-
Мысал:
NaH NOX H = 1-

10) Құрамдағы оттегі (кальцоген ережесі): 2-
Мысал:
Н2NOX O = 2-

11) Фторлы оттегі: 1+ және 2+
Мысалдар:
The2F2 NOX O = 1+
ӨШІРУЛІ2 NOX O = 2+

12) пероксидтер (оттегі + сілтілі / жер сілті): 1-
Мысалдар:
Н2The2 NOX 0 = 1-
Ішінде2NOX 0 = 1-

13) Супероксидтер: -
Мысал:
Қ2The4 NOX O = -

Екі немесе одан да көп химиялық элементтері бар заттар үшін:

- барлық атомдардың NOX қосындысы = нөл
- қосылыс ионындағы барлық атомдардың NOX қосындысы = олардың заряды

Мысал: судағы Н-ны табу үшін, тек NO-ті біле отырып, NOX формуласының үстіне және қосындысының астына қоюға болады. Сонымен:

  1+ 2- → NOX

Н2O → химиялық элемент
______
2+ 2- = 0 → қорытынды

Бұл жағдайда O NOX 2- болады. NOX O атомдарының санына көбейтіледі, сондықтан 2-

Су бейтарап күйде болатын зат болғандықтан (ион емес) зарядтардың сомасы нөлге тең болады. H осы себептен 2+ қосады.

Н атомын табу үшін Н қосындысын H атомдарының санына бөліңіз .. Екі Н атомы болғандықтан, NOX болады. 1+

Оксидукция

Бұл химиялық реакция, электрондардың жоғалуы немесе пайда болуымен сипатталады. Бұл электрондардың бір химиялық түрден екінші түріне ауысуы. Екі құбылыс пайда болады: тотығу және тотықсыздану.

Тотығу - электрондардың жоғалуы, мұнда NOX жоғарылайды. Азайтқыш агент.
Азайту - электрон пайдасы, мұнда NOX азаяды. Тотықтырғыш зат.