Химия

Химиялық кинетика (жалғасы)


Соқтығысу теориясы

Реагент молекулаларының атомдары әрдайым қозғалыста болады, көптеген соқтығысуларды (соққыларды) тудырады. Бұл соқтығысулардың бір бөлігі химиялық реакция жылдамдығын арттырады.

Энергиямен және дұрыс геометриямен соғұрлым көп соққы болса, реакция соғұрлым тез болады. Соқтығысудың екі түрі бар:

- көлденең - баяу соқтығысу
- тік - жылдам соғыс, тиімді соқтығысу

Екі HCl молекуласының түзілуінің екі коллизиялық моделін қараңыз:

Көлденең соқтығысу

Алғашқы соқтығысқаннан кейін тек бір HCl молекуласы түзілетінін ескеріңіз. Екінші соқтығысуда екінші молекула пайда болады.

Тік соқтығысу

Н молекуласына назар аударыңыз2 Cl молекуласына жақындайды2 өте тез. Содан кейін олар бір-біріне қатты соққы беріп, жылдам қозғалатын HCl екі молекуласын құрады.

Бірінші соқтығысу активтендірілген кешенді құрайды (екі HCl молекуласы). Бұл соқтығысу өте тез жүреді, сондықтан тезірек, тиімдірек. Химиялық реакцияны тезірек жасайды.

Реакцияның аралық күйі, онда активтендірілген кешен пайда болады, бұл энергияның жоғары мәні бар өтпелі күй. The белсендірілген кешен Бұл өте қысқа өмір сүретін бүкіл химиялық реакциядағы ең жоғары энергетикалық құндылығы бар химиялық түрлер.