Химия

Химиялық реакциялар (жалғасы)


Реакция жылдамдығы

Химиялық реакциялар бірдей жылдамдықта жүрмейді: кейбіреулері тезірек, басқалары өте баяу жүреді. Мысалы, сода мен сірке суы арасындағы реакция тез жүреді. Реагенттер оның пайда болуы үшін байланыста болады. Темір, оттегі және су арасында жүретін реакция баяу жүреді.

Кейбір факторлар химиялық реакциялардың жылдамдығын өзгертуі мүмкін. Эфирлесцентті планшет пен су арасындағы реакцияда біз осы реакцияның жылдамдығын арттыра аламыз. Планшетті тең бөліктерге бөліңіз. Сондықтан соғұрлым соғұрлым көп бөлінеді, бөлінеді, реакция тезірек болады. Бұл фактор реакцияның жылдамдығын арттыратын және көбейтетін байланыс беті болып табылады.

Температура да бірдей. Егер біз планшетті суық суға, ал екіншісін ыстық суға салсақ, онда ыстық сумен реакция тез жүретінін байқаймыз. Содан кейін температураның жоғарылауы химиялық реакцияның жылдамдығын арттырады.

Химиялық реакциялар түрлері

Химиялық реакциялар төрт түрге жіктеледі:

- синтездеу немесе қосу
- талдау немесе ыдырау
- қарапайым өзгерту немесе жылжыту
- қосарлы айырбастау

- СИНТЕЗ немесе ҚОСЫМША - бұл екі немесе одан да көп заттар бір реакцияға түсетін реакция. Мысалдар:

C + O2 → CO2
Cao + H2O → Ca (OH)2

- ТАЛДАУ НЕМЕСЕ ДЕКОМПОЗИТАЦИЯ - бұл зат қарапайым құрылымдағы екі немесе одан да көп заттарға бөлінетін реакция. Мысалдар:

2AgBr → 2Ag + Br2
2Cu (ЖОҚ)3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 

- ЖАҒДАЙДА АЛМАУ ЖӘНЕ АШЫҚТЫРУ - бұл қарапайым зат өзін жаңа қарапайым затқа айналдырып, құрама заттың элементімен өзгеретін реакция. Мысалдар:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2  
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

- ҚОСЫМША АЛМАСУ - бұл екі құрама зат реакцияға түсіп, олардың элементтері екі қосылысқа айналатын реакция. Мысалдар:

HCl + NaOH → NaCl + H2The
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S