Химия

Бейорганикалық химияның қызметі (жалғасы)


Тұздар

Тұз - судағы H-ге қарағанда басқа катион түзетін кез-келген зат+ және OH-ден ерекшеленетін анион-.

Тұздар қышқылдың негізімен реакциясында түзіледі, яғни бейтараптандыру реакциясысу түзеді. Мысалдар:

HCl + NaOH → NaCl + H2The
қышқыл негізіндегі тұзды су

Негізгі ерекшеліктері:

- электр қуатын сұйық фазада (ерітілгенде) немесе сулы ерітіндіде өткізіңіз, өйткені мұндай жағдайларда бос электрондар болады;
- әдетте бөлме температурасы мен қысымында қатты (25 ° C және 1 мин).

Утилиталар

- Натрий хлориді (NaCl) - теңіз суынан алынады және тұз бен етті консервілеу үшін тағам ретінде пайдаланылады. Өнеркәсіпте ол каустикалық сода мен хлор газын өндіру үшін қолданылады.

- Натрий карбонаты (Na2СО3) - сода немесе бөтелке деп те атайды. Шыны, сабын, бояғыш өндірісінде және бассейндік суды тазартуда қолданылады.

- кальций карбонаты (CaCO)3) - Табиғатта ол мәрмәр, әктас және кальцит түрінде кездеседі. Ол үңгірлердің сталактиттері мен сталагмиттерін құрайды. Цемент және тыңайтқыш әк (Cao) өндірісінде қолданылады. Топырақтың қышқылдығын төмендетеді.

   

үңгірлерде сталактитті мәрмәр және сталагмит

- Натрий гипохлориті (NaOCl) - антисептикалық және ағартқыш ретінде қолданылады (ағартатын киім).

Номенклатура

Тұздың атауы оны пайда болған қышқылдың атауынан қалыптасады. Сонымен:

Қышқыл

САЛ

ИДРИК

ЭТО

ICO

ACT

OSO

ITO

Тұз атауы:
Бастапқы негізден қышқыл анионының атауы + eto / act / ito + катион атауы. Мысал:

HCl + NaOH   → NaCl + Н2The
хлор қышқылыгидр натрий гидроксиді хлорэтно натрий су

Басқа есімдер:
CaF2 - кальций фториді
NaBr - натрий бромиді
Ли2(SO)4) - литий сульфаты
КНО2 - калий нитриті
Ішінде2СО3 - натрий карбонаты

Қышқылдық және рН көрсеткіштері

Қышқыл негізінің көрсеткіштері - бұл органикалық заттар, олар қышқылмен байланысқан кезде бір түске айналады, ал негізмен жанасқанда олар басқа түске айналады. Осылайша, зат қышқыл немесе негіз екенін білу үшін химиялық функцияны анықтау үшін органикалық индикаторды қолдана аламыз.

Фенолфталеин, метил апельсин, литмус қағазы, бромотимол көк сияқты қышқыл негізді көрсеткіштердің мысалдары болып табылады. Кейбір табиғи индикаторларды, мысалы, қызыл қырыққабат пен хортенсис пен гибискус гүлін де қолдануға болады.

Міне, негізгі индикаторлар қышқылмен немесе негізмен байланысқан кезде алатын түс:

КӨРСЕТКІШ

Қышқыл

БАЗА

НЕГІЗДІК

Фенолфталеин

ТҮСІ

PINK

ТҮСІ

ТУРНАССОЛ

PINK

КӨК

-

Басқа көрсеткіштер үшін:

- Қызыл қырыққабат, сулы ортада қышқылмен байланыста қызылға айналады, жасыл негізде және бейтарап болған кезде қызыл болады.
- метилді қызғылт сары қышқылмен байланыста қызылға айналады, негізі сары-сарғыш және бейтарап болған кезде;
- бромотимол көк қышқылда сарыға айналады, ал көк негізде және бейтарап болған кезде;
- гидранге гүлі қышқыл ортада көкке, ал негізі қызғылт түске айналады;
- Қызғылт түске боялған гибискус немесе мим-венус қышқылмен байланыста қызғылт-қызылға айналады және негізгі ортада жасыл болады.

Қышқыл негізінің кейбір индикаторлары соншалықты тиімді, олар тіпті заттардың қышқылдық немесе сілтілік дәрежесін де көрсетеді. Бұл дәреже ерітінділерде H + катионының мөлшерін өлшейтін рН (сутегі өнімі) деп аталады.

Нөлден он төртке дейін қышқылдық пен сілтілік шкаласы бар. Ең үлкен сан негізгі (сілтілі) ерітінді, ал ең аз сан қышқыл ерітіндісін білдіреді. Егер рН мәні жеті, яғни жартысы болса, онда ерітінді қышқыл да, негізгі де емес, ол бейтарап.

Ерітінді нөлге жақындаған сайын қышқыл болады. Шешім он төртке жақын болған сайын, ол соғұрлым қарапайым болады.

PH ауқымы

|____________|___________|
0                         7                      14
бейтарап қышқыл негізі

Іс жүзінде рН қышқыл негізіндегі көрсеткіштермен, сонымен қатар ерітінділердің электр өткізгіштігін өлшейтін құрылғылар арқылы өлшенуі мүмкін.

Көрсеткіштер рН-ның әртүрлі мәндерінде түсін өзгертеді. Бұл түсті өзгерту үшін біз оны атаймыз бұрылу және pH мәні үшін біз оның атын береміз бұрылу нүктесі. РН мәндерінің күнделікті мысалдары:

ALKALINE СИПАТТАМАСЫ

ӨНІМ

14

Каустикалық сода ерітіндісі (NaOH)

13

12

Әк су

11

10

Сілтілік тіс пастасы

9

8

NaHCO3 сулы ерітіндісі

НЕГІЗДІК СИПАТТАМАСЫ

7

Таза су

ACID СИПАТТАМАСЫ

6

Ағын су, жаңбыр сулары

5

Алкогольсіз сусындар

4

Қышқыл жаңбыр

3

Сірке суы

2

Лимон шырыны

1

Асқазан шырыны (HCl)

0

HCl сулы ерітіндісі

Қазіргі қышқыл және негіз теориялары

Жалпы, қышқыл дегеніміз судағы Н + катионын түзетін барлық заттар, ал негіз суда судағы OHion түзетін барлық заттар екенін білеміз. Бұл теория ежелден қышқыл және негіз ұғымдарын түсіндіру үшін қолданылған. Бұл - Аррениус теориясы.

Бірақ уақыт өте келе қышқыл мен негіз туралы жаңа теория пайда болды. Бұл қоңыраулар Қышқыл негізінің заманауи теориялары. Олар:
- Бронстед-Лоури теориясы
- Льюис теориясы

Алдымен Аррениус теориясына назар аударайық:

Аррениус теориясы

Бұл ғалым үшін қышқылдар мен негіздер су шығаратын иондармен байланысатын электролиттер болып табылады. Қышқыл иондарды сулы ерітіндіге шығарғанда, а иондалуы. Мысал:
HCl + H2O → H + + Cl-

Ол гидроний ионын (H3O +) іс жүзінде келесідей шығарады:
HCl + H2O → H3O ++ Cl-

Негіз иондарды сулы ерітіндіге шығарғанда, a диссоциация.
Мысал:
NaOH + H2O → Na + + OH-
Аррениус қышқылы - суда H + катион түзетін барлық заттар.
Аррениус негізі - судағы OHion түзетін кез-келген зат.

Бронстед-Лоури теориясы

Бұл теория химиктер Иоганнес Николаус Бронстед пен Томас Мартин Лоуридің зерттеулеріне негізделген. Олар бірге су жоқ болған кезде қышқыл мен негізді анықтады, бұл Аррениус теориясымен түсіндірілмейді.
Теория беру немесе алуға негізделген 1 протон.

Бронстед-Лоури қышқылы - бұл 1 протонды бөлетін химиялық түрлер.
Бронстед-Лоури негізі - бұл 1 протон алатын барлық химиялық түрлер.

Мысал:
donate Receive донорлық қабылдау
HCl + NH3 ↔ NH4+ + Cl-
қышқыл негізі қышқыл негізі

Бұл жағдайда HCl аммиакқа (NH3) 1 протон береді. Кері реакция кезінде NH4 + 1 протонды Клонға бөледі.

Бронстед-люри қышқылдары мен негіздері біріктірілген жұп түзеді. Әрқашан қышқыл және негіз. Бірінші реакцияның қышқылы және оны құрған негіз.

Сонымен:

HCl және Cl- біріктірілген жұп.
HCl - бұл Cl- негізделетін конъюгативті қышқыл.

NH3 және NH4+ құрама жұп.
NH3 бұл сіздің NH конъюгация қышқылының конъюгативті негізі4+.

Льюис теориясы

АҚШ химигі Гилберт Ньютон Льюис қышқыл негізіне байланысты теориясын жасады электрон жұбы.

Льюис қышқылы - бұл химиялық реакцияда электрон жұбын алатын химиялық түрлер.
Льюис негізі - бұл химиялық реакцияға электрон жұбын беретін химиялық түр.

Мысал:

садақа алу

:NH3 + H + ↔ NH4+

қышқыл негізі

Қышқыл негізді теориялардың жиынтық кестесі:

ТЕОРИЯ

Қышқыл

БАЗА

ARRHENIUS

Н + сулы ерітіндіде босатыңыз

OH- сулы ерітіндіде шығарады

ҚЫСҚАША-ШЫҒЫС

1 протонды сыйға беріңіз

1 протон алады

LEWIS

Электронды жұпты алады

Электронды жұпты сыйлаңыз