Химия

Химиялық байланыстар


Атомдар табиғатта жалғыз қалды. Олар бүгінде бар нәрсені қалыптастыра отырып, бірікуге бейім.

Кейбір атомдар тұрақты, яғни аз реактивті. Басқаларын оқшаулауға болмайды, олар басқа элементтерге қосылуы керек. Атомдарды бірге ұстайтын күштер табиғатта негізінен электрлік болып табылады және аталады химиялық байланыс.

Әрбір байланыс атомдардың сыртқы қабаттарындағы электрондардың қозғалысын қамтиды, бірақ ядроға ешқашан жетпейді.

Газдың тұрақтылығы

Табиғатта барлық белгілі химиялық элементтерден тек 6 асыл немесе сирек кездесетін газдар оқшауланған атомдар түрінде кездеседі. Қалғандары әрдайым бір-бірімен әр түрлі жолдармен, әртүрлі комбинацияларда байланысады.

Ноболды газдар табиғатта оқшауланған атомдар түрінде кездеседі, өйткені оларда толық электронды сфераның соңғы қабаты, яғни 8 электрон бар. Тіпті 2 электронды гелий де аяқталған, өйткені К деңгейі тек 2 электронға мүмкіндік береді.

Октет ережесі - Химиялық элементтерде әрдайым соңғы электронды қабатта немесе валенттік қабатта 8 электрон болуы керек. K қабатында ең көп дегенде 2 электрон болуы мүмкін. Осылайша атомдар тұрақты, асыл газдармен бірдей конфигурацияға ие.

Төмендегі кестеде асыл газдардың электронды таралуына назар аударыңыз:

АТА

СЫМБОЛ

Z

Қ

L

М

N

The

Қ

Q

Гелий

Ол

2

2

-

-

-

-

-

-

NEONIO

Ne

10

2

8

-

-

-

-

-

АРГОН

Ауа

18

2

8

8

-

-

-

-

Криптония

Кр

36

2

8

18

8

-

-

-

XENON

Xe

54

2

8

18

18

8

-

-

РАДОН

Rn

86

2

8

18

32

18

8

-

Асыл газдардың тұрақтылығы олардың соңғы толық қабаты болғандығымен байланысты, яғни бұл қабатта электрондардың максималды саны болуы мүмкін, ал соңғысында. Тұрақты болу үшін басқа химиялық элементтердің атомдары химиялық байланыстар арқылы асыл газдарға тең келетін электр сфераларын алуы керек.

Химиялық байланыстың үш түрі бар:

- Иондық байланыс - электрондардың жоғалуы немесе пайда болуы.
- Коваленттік байланыс - электронды бөлісу.
- Металл байланысы - бейтарап атомдар мен катиондар электрондар бұлтына түсті.